1、純鹼是一種常見的化學原料，也被稱爲氫氧化鈉。它通常是一種白色的粉末或晶體，易於溶解在水中，但在空氣中易吸收二氧化碳而變得粘稠。
2、純鹼的製備通常使用氯化鈉，也就是食鹽，作爲原料。首先，將食鹽加入水中，然後加入氫氧化鈣。這將產生一個化學反應，產生氫氧化鈉和氯化鈣的混合物。
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純鹼是用什麼東西製造出來的？
人們使用純鹼比使用火鹼普遍，這是因爲碳酸鈉便宜，鹼性適中，不燒手，製造也比較容易，原料又充足。那麼，純鹼是用什麼東西造出來的呢？它是用食鹽和石灰石再加上水、空氣和煤製造出來的。我國制鹼工業不但開始得較早，而且，我國化學家還對制鹼工業的發展作出過重要的貢獻呢！本世紀初，我國就有了制鹼業。那時，用的是德國人的老辦法，用這種辦法，雖然能得到碳酸鈉，但它的副產品氯化鈣用處不大。我國化工專家侯德榜經過多年苦心研究，改革了德國人的老辦法，創立了“聯合制鹼法”。這個方法不再使用石灰石，節省了運輸能力，降低了生產成本，它的副產品氯化銨又是一種很好的化肥。這個方法早已傳遍了世界各地，被國際上稱爲“侯氏制鹼法”。
純鹼的原料是什麼
食鹽、氨、二氧化碳。碳酸鈉是一種無機化合物，分子式爲Na2CO3，分子量105.99，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
純鹼：
在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾曬後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖爲主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含Na2CO3爲主的粗製品——黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約爲97%的重質純鹼。1861年，比利時歐內斯特·索爾維獨自發明瞭純鹼並獲得過專利。由於技術祕密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公佈於世。侯德榜還於1939-1942創建了侯氏制鹼法，並在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。
工業上製取純鹼的原料是？
原料是食鹽、氨和二氧化碳 聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）
它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2
聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裏的溶解度要比在水裏的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。
純鹼是如何製造出來的？
原理：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl，CaCO₃=高溫=CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂===2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
2NaHCO₃=高溫=Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O，反應生成的CO₂和NH₃可重新作爲原料使用。
總反應式爲：CaCO₃+2NaCl=高溫=CaCl₂+Na₂CO₃（注意：不是複分解反應）
後來侯德榜改進了該方法，即爲侯氏制鹼法。
缺點：
索爾維制鹼法的缺點，主要在於原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結合才生成了純鹼。食鹽中另一半的氯和石灰中的鈣結合生成了氯化鈣，這個產物都沒有利用上。
氨鹼法使生產實現了連續性生產，食鹽的利用率得到提高，產品質量純淨，因而被稱爲純鹼，但最大的優點還在於成本低廉。
食用鹼是從什麼裏面提煉出來的？
食用鹼爲純鹼(碳酸鈉)(化學式Na2CO3)與小蘇打(碳酸氫鈉)(化學式NaHCO3)的混合物，小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。
食用鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使乾貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發麪團的酸味，適當使用可爲食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如麪條、麪包、饅頭等。
食鹼能去掉髮麪糰的酸味，並可使饅頭膨鬆潔白，但不能加入過多，否則饅頭會變成或開裂，味道也會變得苦澀。
擴展資料：
切忌把食品放在鹼液裏浸泡，以免原料腐爛，只要用適當濃度的鹼水將原料反覆攪洗幾次即可；
2食鹼屬於無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。
工業上製取純鹼的原料是什麼？
聯合制鹼法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑按①來看，所以原料是NaCl NH3 H2O CO2,要記得話可以記爲半酸半鹼與一鹽，CO2和水可記爲一酸，NH3和水可記爲一鹼，但由於水只有一個，所以各記爲半個，記法不怎麼科學，但很實用。
純鹼工業製作方法
純鹼即蘇打(soda)，化學式爲Na2CO3，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、製藥、玻璃、肥皂、印染等工業乃至人民日常生活的必需品。
一:布蘭制鹼法: 古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，後來又從鹽鹼地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。遠不能滿足化工生產需求，1791年法國醫生路布蘭首先獲得制鹼專利，以食鹽爲原料制鹼，稱路布蘭制鹼法，該法分三布：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
缺點:; 該方法生產時需要高溫，硫酸對設備腐蝕嚴重，CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢，加之成本較高，後被氨鹼法代替。
二: 氨鹼法即索爾維制鹼法， 是1862年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制鹼法，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反應生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可與生石灰反應重新生成氨氣：
2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
缺點: 該法實現了連續化生產，食鹽利用率得到提高，使純鹼價格大大降低，並且產品質量純淨，故被稱純鹼。
三: 候氏制鹼法 對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨(NH4HCO3)，而是由鹽滷先吸收氨後再碳酸化以進行連續生產，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉(NaHCO3)，此時母液中Na+減少而Cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解度突然降低，而食鹽(NaCl)的溶解度變化不大，所以氯化銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和後通二氧化碳（CO2），結果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮與水中的氫化合製成，CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產品，這樣巧妙的把氮氣工業和制鹼工業聯合起來，故候氏制鹼法又稱聯合制鹼法。該法生產的鹼質量優良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質獎”。具體是這樣的：
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用。
侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。
純鹼的生產工藝流程是怎樣的
1、氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，如圖：
2、第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因爲它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體：
3、這兩步總的化學方程式是：
4、加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純鹼：
5、將第二步中副產的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
擴展資料：
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。
參考資料：碳酸鈉_百度百科
純鹼是什麼成份?怎麼樣可以用化學操作得到?
純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常爲白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最爲穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定,僅在32.5～36℃範圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照相術和制醫藥品。
絕大部分用於工業，一小部分爲民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，鍊鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純鹼用於生產味精、麪食等
古人用的純鹼是從哪裏來的？
1、古代最早發現某些海藻晾曬後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖爲主。
2、多以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。
3、最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石爲原料生產碳酸鈉，是爲呂布蘭法，並不難得。此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸爲索爾維法代替。
擴展資料：
純鹼的用途：
1、玻璃工業是純鹼的攝大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2t。主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。
2、也可用於化工、冶金等其他部門。使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。
3、作緩衝劑、中和劑和麪團改良劑，可用於糕點和麪制食品，按生產需要適量使用。
4、作爲洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫藥用，鞣革中的鹼劑。
5、用於食品工業，作中和劑、膨鬆劑，如製造氨基酸、醬油和麪制食品如饅頭、麪包等。還可配成鹼水加入麪食中，增加彈性和延展性。碳酸鈉還可以用於生產味精
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