氟化鎂的電子式:
氟化鎂無味,難溶於水和醇,微溶於稀酸,溶於硝酸。相對密度爲3.18,熔點爲1248℃,沸點爲2260℃。在電光下加熱呈弱紫色熒光,其晶體有良好的偏振作用,特別適於紫外線和紅外光譜。有毒性。氟化鎂是隻含有離子鍵的離子化合物,它與於強氧化劑發生反應,加入硝酸可將其溶解。
雖然氟化鎂的化學性質很穩定,加熱不會分解,即使強電解也很難分離,因此一般對人體沒有傷害,但是長期接觸也會對人體造成一定的危害,如:引起氟斑牙和氟骨症。如果直接口服氟化鎂,會引起流涎、噁心、嘔吐、腹瀉和腹痛,繼之震顫、昏迷,可因呼吸麻痹而死亡。
擴展資料:
氟化鎂的用途:
1、用作冶煉金屬鎂的助熔劑、電解鋁的添加劑;
2、用作光譜試劑;
3、製造陶瓷、玻璃及冶煉鎂、鋁金屬的助熔劑,光學儀器中鏡頭及濾光器的塗層。
參考資料來源:百度百科—氟化鎂
2.用電子式表示氟化鎂的形成過程氟化鎂MgCl2的形成過程爲:形成氯化鎂時,鎂原子失去電子,形成二價鎂離子,氯原子得到電子,形成一價氯離子,鎂離子和氯離子透過離子鍵形成氯化鎂。
氟化鎂是隻含有離子鍵的離子化合物,它與於強氧化劑發生反應,加入硝酸可將其溶解。化學方程式爲:MgF2+2HNO3==Mg(NO3)2+2HF。
擴展資料:製備或來源1、由菱鎂礦(碳酸鎂)與過量的氫氟酸在90~95°C下進行反應,再經過濾、洗滌、乾燥、粉碎得到氟化鎂成品。在聚乙烯燒杯中裝入50g 46%的氫氟酸,加入42g水稀釋爲25%的氫氟酸。
將燒杯放在冰水浴中冷卻,邊攪拌邊加入48g碳酸鎂,即有氟化鎂沉澱產生,脫水後,於400℃乾燥,所得氟化鎂35g。2、由氧化鎂與氟化氫銨反應制得,其他的複分解反應也可。
MgO + (NH4)HF2→ MgF2+ NH3+ H2O。