電子數字怎麼寫

電子式的寫法：用“·”等表示原子最外層電子的化學式，如 1.原子電子式的書寫要符合洪特規則，這有利於掌握洪特規則，瞭解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利於學習化學鍵。

由於原子最外層爲nsnp，一個s軌道，三個p軌道，共可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規則填以實有的電子數。現以第2週期八種元素爲例，其電子式的寫法如下：2.離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括號和離子電荷。

離子電荷標在右上角，且數字在前，正負號在後。如果標在正上方，且正負號在前，數字在後，則是標出化合價符號了。

陽離子除氨根離子外，一般只在元素符號的右上角標出數字和正號，而不再標出最外層電子。主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩定結構。

3.分子或共價化合物電子式的書寫，要注意共價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對應處於兩原子的中間；若是極性共價鍵，則共用電子對應偏向於吸引電子能力大（即非金屬性較強）的原子，而偏離吸引電子能力小（即非金屬性較弱）的原子4.離子化合物電子式的書寫要注意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括號，在右上角標出負電荷。還要注意陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因爲化合物本身是電中性的。

5.用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。透過共價鍵形成的，原子一般有未成對電子，生成物要有共用電子對，不能有離子符號出現。

6.用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，一定要在右邊用陰陽離子來表示物質。 因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是透過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物和單質，然後才能按照各自的方法來書寫電子式。

注意： ①陰離子的電子式要用[]括起來並在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同； ②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式； ③做題時要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過程”。我教學生寫電子式今天上化學鍵，又有了新的想法，離子化合物和共價化合物電子式的書寫是難點，學生易把共價化合物的電子式，寫成離子化合物的。

我記得以前同事告訴我這個難點他是這樣突破的，編成一句口訣：離子化合物的寫法是：判鍵型-排原子-加括號-劃點叉 ；共價化合物：判鍵型-排原子-算鍵數-劃點叉。鍵數計算方法是差多少電子達到穩定結構就配多少電子，形成多少個共用電子對。

這個方法把寫電子式這個程序性知識分解成每一個小的步驟，學生按照這個程序書寫訓練，這個方法還是很有效的，學生掌握的不錯。以下是我在上這本節的設計片斷：一、離子化合物電子式的書寫【活動與探究】觀察教材表1-7原子、離子、離子化合物的電子式表示實例，歸納電子式的書寫規則。

【歸納小結】1.在元素符號周圍用小點（或* ）來表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。2.簡單陽離子的電子式就是其離子符號。

3.陰離子要加方括號，並註明所帶電荷數。4.離子化合物的電子式中，由陰陽離子的電子式組合而成，便相同離子不能合併，一般分佈在兩側然後把離子化合物的寫法口訣改爲：判鍵型-排原子-陰陽離子的電子式二、共價化合物的電子式的書寫【觀察與思考】請同學們仔細觀察HCl、H2O、NH3、CH4的模型猜想①中心原子最外層有幾個電子？猜想的依據是什麼？②它們可能是什麼分子？③寫出它們的電子式，與離子化合物的電子式的書寫有什麼區別，引起差別的本質原因是什麼？（學生的思維活躍起來，回答問題的極性很高，我心裏真是美滋滋的，感覺很爽，心想這個問題提得好，以前我是怎麼講的呢？想起來了，是直接告訴學生這是什麼分子，然後示範講解它們的電子式，就是傳統的講授法吧，這幾個分子的電子式相對來說還是容易一些，學生解決的還是比較順利。）

【歸納小結】共價化合物的電子式的書寫：判鍵型-排原子-算鍵數-劃點叉。鍵數計算方法是差多少電子達到穩定結構就配多少電子，形成多少個共用電子對。

【交流與討論】寫出下列共價分子的電子式：O2、N2 、CO2（學生對這個規律是不是真的會應用了呢？我又設計一組難度比較大的練習，首先寫出O2的電子式，O2的電子式教材上沒有給出，只有正確的寫出O2的電子式，學生才真正的明白這個方法，我請幾個同學到黑板上展示他們討論的結果，我在下面巡視，學生中寫得最多的是寫成Cl2的形成，中間共用一對電子對，這樣每個氧原子達到了8個電子的穩定結構，但是多出來了兩個電子，一個氧分子最外層電子出現了14個，而一個氧分子最外層電子只有12個，多出了2個電子，顯然是不對的，那應該怎麼寫才能讓每個氧原子都達到8個電子的穩定結構呢？氧原子還缺少多少個電子達到8個電子的穩定結構？經過啓發，學生又開始。

電子文檔格式是指電子書格式，包括DOC、PPT、TXT等任何格式，此格式具有記錄圖文資訊等功能。

電子檔案是指在數字設備及環境中生成，以數碼形式存儲於磁帶、磁盤、光盤等載體，依賴計算機等設備閱讀、處理並可以在通信網絡上傳遞的檔案。

電子文檔可做廣義和狹義之分，對應的電子文檔格式也可做廣義和狹義之分，狹義的電子文檔格式指電子書格式。

廣義的電子文檔格式可包括DOC、PPT、TXT等任何格式，只要其主要目的是用於記錄圖文資訊並且有相對的獨立性就可算作一種電子文檔格式。

擴展資料：

基本特徵

電子檔案的資訊以二進制數字代碼記錄和表示，因此亦可稱爲“數字檔案”。這是電子檔案與以往所有其他形式檔案的基本區別，也是電子檔案資訊與其他數字資訊的共同點。

數字資訊使用0和1兩種兩種數碼的組合來記錄資訊，每一個0或1叫做1個比特，需要記錄的資訊用一串比特存儲於計算機存儲器中，並可透過通信網絡進行傳輸。

電子檔案是檔案的一種類型，應該具有檔案的各種屬性，特別是要有特定的用途和效力。這是電子檔案與其他數字資訊的基本區別，也是電子檔案與其他形式檔案的共同點。

表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式爲1s2 2s2 2p4。迄今爲止，只發現了7個電子層！ 處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裏不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裏，沒有例外的情況發生。對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，纔去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數爲：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。 最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列爲

1s22s22p63s23p64s23d4

根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較爲穩定，故其排布式應爲：

1s22s22p63s23p64s13d5

最後，按照人們的習慣“每一個電子層不分隔開來”，改寫成

1s22s22p63s23p63d54s1

即可。