根據總反應寫原電池各電極反應式方法:
先寫負極反應式,先要考慮還原劑失電子生成什麼離子,然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應,再結合總反應中生成物寫出負極反應式。
再用總反應方程式(要寫成離子方程式)減去負極反應式就得到了正極反應式。
例如:以KOH爲電解質的總反應爲: Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,
先分析還原劑爲Zn,所以Zn爲負極,它失2個電子生成鋅離子,在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式寫成ZnO,那麼就寫ZnO),負極反應式爲:
Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,
再減出正極反應式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
燃料電池反應可以先寫正極反應式,再減出負極反應式。
例如:氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O
以KOH爲電解質則 正極:O2+2H2O+4e- = 4OH- 負極:2H2+4OH- -4e- = 4H2O
以硫酸爲電解質則 正極:O2+4H+ +4e- = 2H2O 負極:2H2 - 4e- = 4H+
再如:甲烷燃料電池 CH4+2O2---->CO2+2H2O (酸性介質)
正極:2O2+8H+ +8e- = 4H2O 負極:CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O (鹼性介質)
正極:2O2+4H2O+8e- = 8OH- 負極:CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
2.原電池正負極反應式怎麼寫原電池首先是將化學能轉化爲電能的,也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應,
(從圖上看,當然是沒接電源的咯,它本身就可向外提供電流的)
找到了一個氧化還原反應後,一定要明確,還原劑在負極反應,
如果還原劑本身就是金屬,也就做負極材料。
氧化劑在正極反應,正極材料需要用到石墨等其餘的材料。
注意電解質溶液的酸鹼性,其中的 H+,或者OH-離子會參與電極反應。
比較困難的就是 判斷反應,
如 NaCl溶液中,浸入Fe和石墨兩個電極,再用電線連接起來,
這就是典型的原電池,就是Fe的吸氧腐蝕。
負極: Fe-2e-==Fe2+
正極: O2+4e-+2H2O==4OH- ( 溶液中的溶解O2當氧化劑了。)
當然還有後續反應,整個過程就是Fe生鏽,最後可能變成鐵鏽。)
還有比較困難的是 燃料電池,寫個氫氧燃料電池的, KOH做電解質
總反應就是 2H2+O2==2H2O
負極: 2H2-4e- +4OH-=4H2O
正極: O2+4e-+2H2O==4OH-
3.化學原電池方程式書寫去百度文庫,檢視完整內容>
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一次電池
1、伏打電池:(負極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4)
負極:正極:離子方程式2、鐵碳電池:(負極—Fe、正極—C、電解液HCl酸性)析氫腐蝕
負極:正極:
離子方程式3、鐵碳電池:(負極—Fe、正極—C、電解液中性或鹼性)吸氧腐蝕
負極:正極:
化學方程式(鐵鏽的生成過程)
4.鋁鎳電池:(負極—Al、正極—Ni電解液NaCl溶液、O2)
負極:4Al–12e-==4Al3+正極:
化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)
5、普通鋅錳乾電池:(負極—Zn、正極—C、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)
負極:正極:
化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O
6、鹼性鋅錳乾電池:(負極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物)
負極:
正極:
化學方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH
7、銀鋅電池:(負極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH )
負極:正極:
化學方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag
8、鋁–空氣–海水(負極--鋁、正極--石墨、鉑網等能導電的惰性材料、電解液--海水)
負極:4Al-12e-==4Al3+(氧化反應)
正極:3O2+6H2O+12e-==12OH-(還原反應)
總反應式爲:(鉑網增大與氧氣的接觸面)
二次電池(又叫蓄電池或充電電池)
1、鉛蓄電池:(負極—Pb正極—PbO2電解液—濃硫酸)
放電時負極:正極:充電時陰極: