路易斯酸鹼理論中三氯化鋁

三氯化鋁是一種路易斯酸，因爲它可以接受電子對，也就是作爲一個電子對受體。三氯化鋁的化學式爲AlCl3。在一個酸鹼反應中，當三氯化鋁與一個鹼反應時，它會接受鹼中的電子對，以便與它結合形成一個配合物。這表明，三氯化鋁具有路易斯酸特性。

三氯化鋁是一種路易斯酸，因爲它可以接受電子對，也就是作爲一個電子對受體。三氯化鋁的化學式爲AlCl3。在一個酸鹼反應中，當三氯化鋁與一個鹼反應時，它會接受鹼中的電子對，以便與它結合形成一個配合物。這表明，三氯化鋁具有路易斯酸特性。

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AlCl3 爲什麼是路易斯酸

路易斯（lewis）酸鹼定義中酸是指具有空軌道的物質，鹼是指具有孤對電子的物質

alcl3是共價化合物，其中鋁取sp2雜化，即一個s軌道與兩個p軌道雜化形成三個sp2雜化軌道，呈平面正三角形排布，垂直於該平面還有一個空的p軌道，所以稱爲lewis酸。

爲什麼AlCl3比BF3路易斯酸性要強？？

參考以下信息，尤其是解釋

路易斯酸性相比

前三個三鹵化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可與常見路易斯鹼形成加合物，根據反應放熱程度可大概推知它們路易斯酸性的強弱。結果爲：

BF3< BCl3< BBr3（最強）

這個順序表明了三鹵化硼從平面大π鍵變爲四面體結構的難易程度，[4]即BBr3最易，而BF3最難。

但其中的大π鍵強度並不容易衡量。[1]有一個解釋是，氟原子最小，因此Pz軌道中的孤對電子很容易與硼的空Pz軌道重疊。也因此BF3中的反饋作用比BI3更強。另一個解釋認爲，BF3路易斯酸性較弱是因爲加合物中F3B-L鍵能低。

氯化鋁常溫下沒有派鍵，並且形成的陰離子半徑大，氯原子間斥力貌似較小，至於具體絡合物的穩定性，還要綜合考慮酸鹼的軟硬

AlCl3 爲什麼是路易斯酸

因爲路易斯酸是可以接受電子對的一類物質的總稱，而AlCl₃是可以接受電子對的，所以AlCl₃是路易斯酸。

路易斯酸，又稱爲親電子試劑。多數的路易斯酸都具有超腐蝕性，路易斯酸的化學反應活性可以用軟硬酸鹼理論來判斷。路易斯酸在傅克反應、羥醛縮合反應、甲基化反應、去甲基化反應、烯丙基化反應、縮酮反應、脫烴基反應中應用廣泛，是多種藥物中間體合成常用催化劑。

AlCl₃，即爲氯化鋁，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，爲有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類不同。

擴展資料

AlCl₃的主要用途：

1、氯化鋁主要用在傅-克反應中，例如以苯和光氣爲原料製備蒽醌，應用於染整工業中。

2、由於氯化鋁可與反應產物配位，因此應用在傅克反應時，它的用量必須與反應物相同，而非"催化量"。反應後的氯化鋁很難回收，會產生大量的腐蝕性廢料。爲了達到綠色化學的要求，化學家開始使用三氟化釔或三氟化鏑來替代氯化鋁，減少污染。

3、氯化鋁也常用來將醛基加在苯環上，如加特曼-科赫反應用一氧化碳、氯化氫、氯化鋁及氯化亞銅爲催化劑。

4、氯化鋁在有機化學中有很廣泛的應用。它可以催化Ene反應，比如3-丁烯-2-酮(甲基乙烯基甲酮)與香芹酮加成:

5、AlCl3也常用在烴類聚合反應和異構化反應中，重要的例子包括 工業上乙苯的生產。乙苯可用於進一步製備苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清潔劑的十二烷基苯。

參考資料來源：百度百科-路易斯酸

                        百度百科-氯化鋁

化學:爲什麼AlCl3、SbF5是路易斯酸？？

Lewis酸鹼理論又稱爲酸鹼電子理論，該理論認爲：化學反應中，能接受電子對的物質是酸，能給出電子對的物質是鹼。因此，凡是分子中某原子有空軌道的都是Lewis酸，比如BF3、SbF5、AlCl3等等都是很強的Lewis酸。追問請勿複製

列物質中哪些是lewis 酸，lewis鹼

物質中哪些是lewis

酸，lewis鹼

又稱爲酸鹼電子理論

該理論認爲：

凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團稱爲酸,簡稱受體；

凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團稱爲鹼,簡稱給體.

常見的Lewis酸：

1.正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子

2.受電子分子（缺點子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓

3.分子中的極性基團：羰基、氰基

在有機化學中Lewis酸是親電試劑

常見的Lewis鹼：

1.負離子：滷離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物

2.帶有孤電子對的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳

在有機化學中Lewis鹼是親核試劑

1.Lewis酸鹼電子理論中只有酸、鹼和酸鹼絡合物,沒有鹽的概念；

2.應該在具體的環境中確認物質的酸鹼歸屬.同一種物質,在不同的反應環境中,既可以做酸,也可以做鹼.

3.正離子一般起酸的作用,負離子一般起鹼的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常見的Lewis酸；

4.這一理論的不足之處在於酸鹼的特徵不明顯

氯化鋅、三氯化鋁、三氯化銻爲什麼是強酸? 氯化鋅、三氯化鋁、三氯化銻爲什麼是強酸?

氯化鋅、三氯化鋁、三氯化銻不是強酸，但他溶於水後水解成強酸性，即其水溶液呈強酸性

但如果是大學以後的教材，由路易斯酸鹼理論可知，,酸是電子對的接受體

alcl3爲什麼是Bronsted鹼

按照勃朗斯德酸鹼理論，能提供質子的都是bronsted酸，能接受質子的是bronsted鹼。

H2O、CH3NH3+、HCO3-都是勃朗斯德酸，H2O、CH3OCH3、HCO3-都是勃朗斯德鹼。按照路易斯酸鹼理論，能接受電子的都是Lewis酸，能提供電子的都是Lewis鹼。

所以題目中的H3O+、AlCl3、CH3NH3+、都是路易斯酸，H2O、CH3OCH3、CO、HCO3-都是路易斯鹼。

Bronsted酸鹼就是那些在溶劑中（大部分是在水中）可以遊離出正負離子的那些酸鹼。Bronsted是接受質子的物質，有具體的環境下是可以互相轉換的。一個酸越強，他的共軛鹼越弱。lewis鹼是親核的，放出電子對。可以理解成攻，lewis酸是受。

lewis酸有哪些

路易斯酸有以下五種類型：簡單的陽離子、中心原子的電子結構爲不完整的八隅體、中心原子的八隅體能夠擴大的化合物、中心原子帶有重鍵的化合物、電子結構爲六隅體的元素單質。

路易斯酸（Lewisacid）又稱親電子試劑。路易斯酸在有機化學的酸催化反應方面有重大的實踐意義，如三氯化鋁，三氟化硼、三氧化硫和溴化鐵等路易斯酸是重要的酸催化劑。

擴展資料

路易斯酸的化學反應活性可以用軟硬酸鹼理論來判斷。科學家仍沒有知道路易斯酸“強度”的通用定義，這是因爲路易斯酸的強度與其特有的路易斯鹼的反應特性有關。

一個模型曾以氣態路易斯酸對氟離子的親合能來預測路易斯酸的強度，從而得出在常見可分離出的路易斯酸中，以五氟化銻的路易斯酸酸性最強。

參考資料來源：百度百科——路易斯酸

路易斯酸鹼與阿倫尼烏斯酸鹼的定義是什麼

路易斯酸鹼

路易斯酸鹼概念的範圍非常廣泛。常見的路易斯酸爲有空軌道的分子或正離子，如AlCl3,BF3,FeCl3,ZnCl2,Ag+.,R,Br,NO2等。路易斯鹼爲具有未共用時的分子或負離子，如NH3,ROH,X,OH,RO等。

路易斯酸具有接受電子對的能力，具有親電性，因而它是親電試劑。路易斯鹼具有給出電子對的能力，具有親核性，是親核試劑。路易斯酸鹼的強弱，即是試劑親電性或親核性的強弱。因此，路易斯酸鹼概念以及親電、親核概念，是學習有機反應機理必須掌握的基礎概念。有機化學中也常用路易斯所提出的概念來理解酸和鹼，即凡是能接受外來電子對的都叫做酸，凡是能給予電子對的都叫做鹼。按此定義，路易斯鹼就是布朗斯特定義的鹼。例如（5）式中的NH3，它可以接受質子，所以是布倫斯特定義的鹼；但它在和H結合時，是它的氮原子給予一對電子而和H成鍵，所以它又是路易斯鹼。路易斯酸則和布朗斯特酸略有不同。例如質子H，按布朗斯特定義它不是酸，按路易斯定義它能接受外來電子對所以是酸。又例如，按布朗斯特定義，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定義，它們本身不能成爲酸，它們所給出的質子纔是酸。

反之，有些化合物按布朗斯特定義不是酸。但按路易斯定義卻是酸。例如，在有機化學中常見的試劑氟化硼和三氯化鋁在一般的有機化學資料中，一般泛稱的酸鹼，都是指按布朗斯特定義的酸鹼。當需要涉及路易斯酸鹼概念時，則都專門指出它們是路易斯酸鹼.

1830年，阿倫尼烏斯從他自己的電離理論出發，提出酸和鹼的定義，這就是現行初中課本教給我們的酸鹼定義——

“在水溶液中，電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼”。

到了高中，課本又告訴我們，在水溶液中，電離過程是“在水分子的作用下”發生的，所以，酸和鹼的定義又變爲——

“在水溶液中，能電離出“水合氫離子”（H3O+）的化合物叫酸，能電離出“水合氫氧根離子”的化合物叫鹼”。

OO

阿倫尼烏斯的酸鹼理論，能夠解釋許多實驗事實（各種水溶液的不同導電能力、電鍍實踐……），但也存在侷限，例如，它對氨水爲什麼是鹼的解釋就與實驗事實不符。

阿氏理論認爲

NH3

+

H2O→NH4OH→NH4+

+

OH-

雖然NH4+

從別的途徑可以得到（例如從NH4Cl水溶液得到），

卻從未發現過NH4OH分子的存在！即，NH4OH是個子虛烏有的化合物，是爲了保障阿氏酸鹼理論自圓其說而平空硬造的，

再者，阿氏酸鹼理論也只適用於水溶液，

二、爲了擺脫困境，1923年，布朗斯特和勞萊提出酸鹼質子理論:

任何能放出質子的物質都是酸，任何能接受質子的物質都是鹼。

OO根據這個理論，酸放出質子後，餘下的那部分就是鹼，反過來，鹼接受質子後就成爲酸，即

酸→

←鹼

+

H+

這稱爲共軛關係

OO

酸放出質子，必須有鹼來接受，因此有

酸1

+

鹼2→

←酸2

+

鹼1——（1）

這實質上是個質子傳遞過程。酸1叫鹼1的共軛酸，鹼2叫酸2的共共軛鹼.

OO

由於質子酸鹼理論很抽象，我認爲不宜用它討論中學問題。

三、也是在1923年，路易斯提出了“路易斯酸鹼理論”，它是用“給予和接受電子對”來定義酸和鹼的，把路易斯酸分類，又提出硬酸和軟酸的概念。

OO

由於路易斯酸鹼理論比質子酸鹼理論更抽象，我認爲更其不宜用它討論中學問題

路易斯酸是什麼？

本答案有所借鑑。美國G.N.Lewis從結構觀點提出廣義的酸鹼電子理論"凡是可以接受電子對的物質稱爲酸。凡是可以給出電子對的物質稱爲鹼。"

有機化學中也常用路易斯所提出的概念來理解酸和鹼，即凡是能接受外來電子對的都叫做酸，凡是能給予電子對的都叫做鹼。按此定義，路易斯鹼就是布朗斯特定義的鹼。例如NH3，它可以接受質子，所以是布倫斯特定義的鹼；但它在和H結合時，是它的氮原子給予一對電子而和H成鍵，所以它又是路易斯鹼。路易斯酸則和布朗斯特酸略有不同。例如質子H，按布朗斯特定義它不是酸，按路易斯定義它能接受外來電子對所以是酸。又例如，按布朗斯特定義，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定義，它們本身不能成爲酸，它們所給出的質子纔是酸。

反之，有些化合物按布朗斯特定義不是酸。但按路易斯定義卻是酸。例如，在有機化學中常見的試劑氟化硼和三氯化鋁：

在一般的有機化學資料中，一般泛稱的酸鹼，都是指按布朗斯特定義的酸鹼。當需要涉及路易斯酸鹼概念時，則都專門指出它們是路易斯酸鹼