ch3nhch3是路易斯酸嗎

ch3nhch3不是路易斯酸，而是乙二胺。

路易斯酸是指可以接受一個或多個電子對的化學物質，從而形成新的配對鍵的化合物或離子。

乙二胺簡稱EDA，是一種有機化合物，化學式爲C2H8N2，是一種典型的脂肪二胺，爲無色或微黃色油狀或水樣透明液體，在空氣中產生煙霧，有類似氨的氣味，有吸溼性。

屬於鹼性物質，易溶於水、乙醇，微溶於乙醚，除非絕對乾燥，否則不溶於苯，可與水、正丁醇、甲苯形成共沸混合物。

遇熱、明火、氧化劑易燃，燃燒危險性中等。

可高壓或過濾滅菌。

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ch3nhch3不是路易斯酸，而是乙二胺。

路易斯酸是指可以接受一個或多個電子對的化學物質，從而形成新的配對鍵的化合物或離子。

乙二胺簡稱EDA，是一種有機化合物，化學式爲C2H8N2，是一種典型的脂肪二胺，爲無色或微黃色油狀或水樣透明液體，在空氣中產生煙霧，有類似氨的氣味，有吸溼性。

屬於鹼性物質，易溶於水、乙醇，微溶於乙醚，除非絕對乾燥，否則不溶於苯，可與水、正丁醇、甲苯形成共沸混合物。

遇熱、明火、氧化劑易燃，燃燒危險性中等。

可高壓或過濾滅菌。

CH3O和CH3NH的鹼性

前者強。

CH3O-H 和 CH3NH-H，兩個都算路易斯酸，相對於氮原子，氧原子電負性強，電子密度被氧奪去了，所以O-H鍵更容易短，所以CH3O-H的酸性比CH3NH-H強。

指出下列化合物或離子哪些是bronsted酸,哪些是lewis酸,哪些是Bronsted鹼,哪些是

按照勃朗斯德酸鹼理論，能提供質子的都是bronsted酸，能接受質子的是bronsted鹼。所以題目中的H2O、CH3NH3+、HCO3-都是勃朗斯德酸，H2O、CH3OCH3、HCO3-都是勃朗斯德鹼。按照路易斯酸鹼理論，能接受電子的都是Lewis酸，能提供電子的都是Lewis鹼。

所以題目中的H3O+、AlCl3、CH3NH3+、都是路易斯酸，H2O、CH3OCH3、CO、HCO3-都是路易斯鹼。

Bronsted酸鹼就是那些在溶劑中（大部分是在水中）可以遊離出正負離子的那些酸鹼。

Lewis酸鹼就是那些具有很弱離解度的酸鹼。

Bronsted是接受質子的物質，有具體的環境下是可以互相轉換的。一個酸越強，他的共軛鹼越弱。lewis鹼是親核的，放出電子對。可以理解成攻，lewis酸是受。

擴展資料：

路易斯鹼的分類

1、

陰離子；

2、含有碳-碳雙鍵的分子。

Lewis鹼顯然包括所有Bronsted鹼，但Lewis酸與Bronsted酸不一致，如HCl是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸鹼加合物。

常見的Lewis鹼：

1、負離子：滷離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物

2、帶有孤電子對的化合物：氨、氰、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳

在有機化學中Lewis鹼是親核試劑

參考資料來源：百度百科-路易斯酸鹼理論

(CH3CH2)2NH是路易斯酸嗎

是路易斯酸。

與鹵代烴、醇、酚或銨鹽等羥基化試劑作用，氮上的氫原子可以被羥基取代。N上有孤電子對與銅、銀等金病生成絡鹽。乙胺（氨基乙烷）既是路易斯酸又是路易斯鹼。

求常見的路易斯酸和路易斯鹼

1、常見的路易斯酸和路易斯鹼有：

（1）常見的路易斯鹼： NH3、H2O、CO2、CH3OH、滷離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物等等。

（2）常見的路易斯酸：有金屬原子、金屬離子、還有氫離子等。

2、路易斯，美國物理化學家。從他的電子理論出發，他還爲酸鹼作出了更爲廣泛的定義：可接受一個電子對的物質是酸，可給出一個電子對的物質是鹼，形成路易斯酸鹼理論。常見的路易斯酸有氯化鋁、氯化鐵、三氟化硼、五氯化鈮以及鑭系元素的三氟甲磺酸鹽。

3、路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指電子接受體，（即有可以用來接收電子對的空軌道）。也可看作形成配位鍵的中心體。路易斯酸鹼理論是由美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯提出的，是多種酸鹼理論的一種。所以“酸”可以有不同定義，現時酸常被分爲路易斯酸和布朗斯特-勞裏酸（J.N.Bronsted-Lowry）。

4、路易斯鹼即電子給予體，是在酸鹼電子理論定義下的鹼，指可以提供 電子對的分子或 離子。任何在鍵結軌道中有 孤對電子的分子均爲路易斯鹼。此處鹼的定義和阿累尼烏斯對鹼的定義不同，因此路易斯鹼溶在水中不一定會產生 氫氧根離子。氫鍵X-H…Y中的電子給予體Y是路易斯鹼。

三甲胺是路易斯酸嗎？

三甲胺是最簡單的叔胺，從廣義酸鹼理論，它是路易斯酸。

三甲胺常溫下爲無色氣體，有魚腥惡臭，溶於水，乙醇，乙醚，易燃，有毒。分子式爲C3H9N，可用作分析試劑，在有機合成中也有用途。

爲什麼NH3不是路易斯酸？？

因爲NH3是路易斯鹼。

凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團稱爲路易斯酸（Lewis acid），即電子對接受體，簡稱受體；凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團稱爲路易斯鹼（Lewis base），即電子對給予體，簡稱給體。

或者說：路易斯酸（Lewis acid)是指能作爲電子對接受體（Electron pair acceptor）的原子，分子，離子或原子團；路易斯鹼（Lewis base)則指能作爲電子對給予體（Electron pair donor）的原子，分子，離子或原子團。

NH3具有孤對電子，作爲電子對給予體，是路易斯鹼，而不是路易斯酸。

酸鹼電子理論認爲：酸鹼反應的實質是鹼提供電子對與酸形成配位鍵， 反應產物稱爲酸鹼配合物。

擴展資料：

路易斯酸的分類

1、 配位化合物中的金屬陽離子。

2、有些分子和離子的中心原子儘管滿足了8電子結構，仍可擴大其配位層以接納更多的電子對。

3、另一些分子和離子的中心原子也滿足8電子結構，但可通過價層電子重排接納更多的電子對。

4、某些閉合殼層分子可通過其反鍵分子軌道容納外來電子對。碘的丙酮溶液呈現特有的棕色，是因爲  分子反鍵軌道接納丙酮中氧原子的孤對電子形成配合物。

常見的Lewis酸：

1、正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子；

2、受電子分子（缺電子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓；

在有機化學中Lewis酸是親電試劑。

參考資料來源：百度百科-路易斯酸鹼理論

CH3CN是路易斯酸還是鹼

路易斯鹼，因爲氮有孤對電子可以提供電子對。含氮化合物一般都是路易斯鹼。追問跟我想的一樣，謝謝

常見的路易斯酸路易斯鹼有哪些

常見的路易斯酸和路易斯鹼有：

（1）常見的路易斯鹼： NH3、H2O、CO2、CH3OH、滷離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物等等。

（2）常見的路易斯酸：有金屬原子、金屬離子、還有氫離子等。

擴展資料：

路易斯酸理化性質

物理性質

路易斯酸多具有超腐蝕性。氯化鋅，對纖維素具腐蝕性，是一個路易斯酸腐蝕性的典型例子。由於水顯路易斯鹼性，多數路易斯酸會和水反應併產生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。

水合物中的路易斯酸與水分子之間有強的化學鍵連繫著，因此很難把路易斯酸水合物乾燥，即是路易斯酸水合物通常是可分離出的化合物。例如，如果試圖加熱乾燥金屬氯化物（路易斯酸）中的水分，則會生成氯化氫及其金屬的氫氧化物。

化學性質

親電試劑或電子受體都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未佔軌道），會與路易斯鹼的HOMO（最高佔有軌道）反應。

它與布朗斯特-勞裏酸不同的是，路易斯酸並不一定需要有質子（H+）的轉移，對路易斯酸理論來說，所有親電試劑都可以叫做路易斯酸（包括H+）。雖然所有布朗斯特-勞裏酸都屬於路易斯酸，但實際上路易斯酸這個名詞多指那些不屬於布朗斯特-勞裏酸的路易斯酸。

路易斯酸的化學反應活性可以用軟硬酸鹼理論來判斷。科學家仍沒有知道路易斯酸“強度”的通用定義，這是因爲路易斯酸的強度與其特有的路易斯鹼的反應特性有關。

一個模型曾以氣態路易斯酸對氟離子的親合能來預測路易斯酸的強度，從而得出在常見可分離出的路易斯酸中，以五氟化銻的路易斯酸酸性最強。氟離子是“硬”的路易斯鹼，氯離子及一些較“軟”的路易斯鹼，以及溶液中的路易斯酸性，都受到計算複雜的而較難研究。

lewis酸有哪些

路易斯酸有以下五種類型：

1、簡單的陽離子（理論上一切簡單的陽離子都是路易斯酸）。

2、中心原子的電子結構爲不完整的八隅體（這是一類最重要的路易斯酸）。

3、中心原子的八隅體能夠擴大的化合物。

4、中心原子帶有重鍵的化合物。

5、電子結構爲六隅體的元素單質。

物理性質：

路易斯酸多具有超腐蝕性。氯化鋅，對纖維素具腐蝕性，是一個路易斯酸腐蝕性的典型例子。由於水顯路易斯鹼性，多數路易斯酸會和水反應併產生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。

水合物中的路易斯酸與水分子之間有強的化學鍵連繫著，因此很難把路易斯酸水合物乾燥，即是路易斯酸水合物通常是可分離出的化合物。

路易斯酸是什麼？

本答案有所借鑑。美國G.N.Lewis從結構觀點提出廣義的酸鹼電子理論"凡是可以接受電子對的物質稱爲酸。凡是可以給出電子對的物質稱爲鹼。"

有機化學中也常用路易斯所提出的概念來理解酸和鹼，即凡是能接受外來電子對的都叫做酸，凡是能給予電子對的都叫做鹼。按此定義，路易斯鹼就是布朗斯特定義的鹼。例如NH3，它可以接受質子，所以是布倫斯特定義的鹼；但它在和H結合時，是它的氮原子給予一對電子而和H成鍵，所以它又是路易斯鹼。路易斯酸則和布朗斯特酸略有不同。例如質子H，按布朗斯特定義它不是酸，按路易斯定義它能接受外來電子對所以是酸。又例如，按布朗斯特定義，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定義，它們本身不能成爲酸，它們所給出的質子纔是酸。

反之，有些化合物按布朗斯特定義不是酸。但按路易斯定義卻是酸。例如，在有機化學中常見的試劑氟化硼和三氯化鋁：

在一般的有機化學資料中，一般泛稱的酸鹼，都是指按布朗斯特定義的酸鹼。當需要涉及路易斯酸鹼概念時，則都專門指出它們是路易斯酸鹼