1、對於常見物質,可以根據其分子的空間構型直接判斷鍵角大小。例如CO2爲直線形(sp雜化)、BF3爲平面三角形(sp2雜化)、CH4爲正四面體形(sp3雜化)、NH3爲三角錐形(sp3雜化)、H2O爲V形(sp3雜化)、P4爲正四面體形(sp3雜化)等,則鍵角依次爲:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。
2、乙炔C2H2爲直線形(sp雜化)、苯C6H6爲正六邊形(sp2雜化),分子中的鍵角分別爲:180°、120°。
3、透過元素週期表位置類比推測分子的空間構型,直接判斷鍵角大小。
4、CS2、CSO類比CO2,直線形,鍵角均爲:180°。
5、BCl3、BBr3等與BF3類比,平面三角形,鍵角均爲:120°。
6、CF4、SiH4、SiF4等與CH4類比,正四面體形,鍵角均爲:109.5°。三組物質的鍵角大小爲①>②>③。
7、透過等電子體規律判斷粒子的空間構型,直接判斷鍵角大小。SO2爲V形(sp2雜化),N2O、BeCl2、N3-、CNS-等都是CO2的等電子體,直線形(sp雜化),故鍵角爲N2O=BeCl2=N3-=CNS->SO2。
8、透過中心原子的電負性大小,比較鍵角大小。比如①H2O、H2S、H2Se;②PI3、PBr3、PCl3、PF3;③NH3、NF3、PF3。
9、總結規律:不同中心原子,相同配位原子且結構類似的分子,中心原子的電負性越強,鍵角越大。