銨根離子的水解大於電離

1、是。氨水電離方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;銨根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化銨中的銨根，增大了溶液中的銨根離子濃度，促使氨水電離平衡向左移動，即氨水電離被抑制，因爲溶液中氨水是弱電解質,所以氨水不大於電離。

2、NaHCO3溶液，HCO3-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性。

3、NaHSO3溶液，HSO3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性。

4、NaHSO4溶液，HSO4-只電離,不水解，溶液呈酸性。

5、NaH2PO4溶液，H2PO4-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性。

6、Na2HPO4溶液，HPO42-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性。

7、在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。

8、在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性。