1、先找出原子序數。每個原子都有特定的電子數，在元素週期表上找出來。這個原子序數式各正整數，從1（氫）開始，隨着原子順序逐個遞增。原子序數也是零電荷元素所含的電子數。
2、確定原子電荷。零電荷的原子，電子數和原子序數是一致的。帶電荷的原子，電子數則或高或低。如果你的原子帶電荷，就根據電荷加減電子數：一個負電荷就加上一個電子，正電荷則減去電子。比如-1電荷的鈉離子，在原有的11電子以外還多了一個電子。因此這裏有12個電子。
3、記住軌道基本列表。原子獲得電子以後，會按照一定順序填入軌道。每個軌道填滿以後電子會跑到下一個軌道去。以下是軌道順序：s軌道系列（電子構型中，任何帶“s”字母的數字）只有一個軌道，根據泡利不相容原則，一個軌道最多含有2個電子，因此每個s軌道系列只有2個電子。
p軌道系列含有3個軌道。因此可以含有6個電子。
d軌道系列含有5個軌道。因此可以含有10個電子。
f 軌道系列含有7個軌道。因此可以含有14個電子。
4、理解電子構型的表達式。電子構型式可以清楚表達原子的電子數目，也可以表明各軌道中的電子數。軌道是按照順序寫出的。最後的電子構型式就是一連串的字母跟數字的形式。比如一個簡單的電子構型： 1s 2s 2p .表示1s軌道中有2個電子，2s有2個，2p有6個。2+2+6=10 。因此可以表示零電荷的氖元素（原子序數10）。
5、記憶軌道順序。注意軌道系列雖然有內外區別，但是是按照能量來排序的。比如滿軌道4s比3d能量低（或者說不穩定），因此先要列出 4s 軌道。知道軌道順序以後就可以按照順序把電子填進去。順序如下： 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 原子電子構型中，如果所有軌道都填滿了，會是下面形式： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.
一個原子的注意上面的軌道如果填滿了就是元素Uuo (ununoctium，一種人工合成的極不穩定元素)，序數爲 118 ，是元素週期表序數最高的元素，這個元素含有所有零電荷元素可能含有的原子軌道。
6、根據電子數，填入軌道中。比如想要寫零電荷鈣原子的原子構型，要找出元素週期表其原子序數，我們得到20，然後就把20個電子依次安排到各個軌道上。根據上述順序，把20個電子都填入。1s軌道有倆電子，2s有倆，2p有六個，3s也有倆，然後3p有6個，4s又有兩個電子 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20)。因此鈣原子的電子構型式： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
注意：原子軌道越後，軌道能量越高。到了第四層，會變成 4s 先，3d後，第四層以後到第五層這個規律又出現了。這種規律只有在第三層以後纔出現。
7、透過元素週期表走捷徑。你可能已經瞭解到，元素週期表的形狀是根據電子軌道系列編排的。比如左起第二列都以“s”結尾，最右邊的總是“d”，等等。用週期表幫你寫電子構型式，即透過元素在週期表中的位置，來相應地把電子加入某個軌道中。按下面來做：最左側的兩列，構型結尾都是“s軌道”，週期表右側都以p結尾，中間區域的元素以d結尾，下面區域的元素以f結尾。
比如要寫氯元素的電子構型式，就想想：此元素在第三行（第三週期）位置，也在第五列，即週期表中p結尾的區域，因此其電子構型結尾是3p。
注意：d、f軌道對應的能量等級和元素週期不一致。比如d區第一行，雖然是第四周期，但也以3d軌道結尾。而第六週期（f區第一行）能量對應到4f軌道。
8、學習電子構型式的速記法。最右邊的一列，表示惰性氣體。這些元素極其穩定。要簡化長段的電子構型表達，只要先寫出最近的之前的惰性氣體元素的元素符號，然後就寫出剩餘的軌道系類。如：我們寫個例子來解釋。比如寫鋅元素（30號），用惰性氣體簡寫法，鋅的完全電子構型式是： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 。不過注意1s 2s 2p 3s 3p就是惰性氣體氬元素的表達式，將氬放在鋅的電子構型前，寫中括號中。 ([Ar])
因此可以簡化鋅元素的電子構型爲： [Ar]4s 3d
1、理解ADOMAH的意思。不需要記憶電子構型的寫法了，不過這裏需要用一個元素週期表的變形。因爲傳統元素週期表從第四行開始，週期數和電子層不對應了。你可以找找ADOMAH週期表，這個週期表是Valery Tsimmerman發明的，網上很容易可以找到。 ADOMAH週期表中，水平行代表元素組，比如鹵素、惰性氣體、鹼金屬、鹼土金屬等等。豎列對應各個電子層，也叫“串”（連接s、p、d、f區的斜線）和各週期對應。
氦在氫旁，兩者都只有1s軌道。週期區域（s、p、d、f）在右邊顯示，電子層數在底部顯示。元素列在長方形中，由1到120依次排列。這個原子序數和零電荷的元素所帶電子數相等。
2、找出ADOMAH表中的元素原子。找出以後就把之後的元素都剔除掉。比如要找鉺元素（68），就把69-120的元素都刪掉。注意底部數字1-8。這些表示電子層數，也是列數。把全部都是剔除的元素的一列忽略掉，比如鉺元素，我們只看1、2、3、4、5和6列。
3、數軌道系列數。看看右邊的字母（s、p、d、f），還有底部的列數，忽略掉不必要的列數以後，寫下列數+字母的形式，如：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (鉺)。注意：上述鉺的電子構型，可以按電子層增加的順序寫軌道式，也可以根據能級關係來寫。只要按照從上到下的“串”來寫，而不是按照一列列來寫： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f
4、計算每個軌道系列的電子數。數每個區的列中剩餘的元素，每個元素代表一個電子，比如 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 。本例子中這個就是鉺元素的電子構型了。
5、瞭解不規則電子構型。有十八個常見基態元素原子的例外，這些例外元素有兩三個電子排列和原規則不符。這些例子中，電子會待在相對能級更低的狀態中，而不是按普通規律來排放電子。以下是這些例外： Cr (..., 3d, 4s); Cu (..., 3d, 4s); Nb (..., 4d, 5s); Mo (..., 4d, 5s); Ru (..., 4d, 5s); Rh (..., 4d, 5s); Pd (..., 4d, 5s); Ag (..., 4d, 5s); La (..., 5d, 6s); Ce (..., 4f, 5d, 6s); Gd (..., 4f, 5d, 6s); Au (..., 5d, 6s); Ac (..., 6d, 7s); Th (..., 6d, 7s); Pa (..., 5f, 6d, 7s); U (..., 5f, 6d, 7s); Np (..., 5f, 6d, 7s) 以及 Cm (..., 5f, 6d, 7s)。
字母后的數字實際上是上標，所以考試別寫錯了。
沒有所謂的“半滿軌道穩定態”的次能級，這樣解釋只是過分簡化了電子排布規律。電子之所以在半滿狀態能穩定，是因爲每個軌道正好只有單一電子，使得電子和電子之間的斥力達到最小程度。
所有元素都趨向穩定狀態。最穩定的就是含有s、p兩個滿軌道的原子（s和p）。即惰性氣體的電子分佈。這也是爲什麼惰性氣體很難反應，且出現在週期表最右邊。如果一個電子構型尾部是3p，則只需要兩個電子就可以達到平衡（要失去包含3s軌道的總共6個電子需要更多能量，因此失去六個電子更難）。如果結尾是 4d，則只需要失去3個電子達到穩定。同樣半滿軌道（s、p、d）比像p、p這樣的更穩定。不過s和p要更穩定得多。
如果原子是離子形式，則表示質子數和電子數不相等。電荷會在元素符號右上角寫出來。如果銻元素（Sb）電荷爲+2 ，則電子構型爲：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 5p 5p 4s 3d 3d 。注意這裏的5p 變成5p。處理結尾不是s、p的電子構型的時候要小心，拿走電子的時候只能拿走價殼層軌域（s、p）的電子。因此如果一個電子構型是4s 3d，原子含有+2電荷，則要變爲4s3d，這裏的3d不變，拿走的是4s層的電子。
有些情況電子需要“遷移”。如果軌道系列只差一個電子就可以造成半滿或全滿狀態，則要從最近的s、p軌道拿走一個電子，放在這個軌道上。
電子構型有兩種寫法。可以依能級次序寫出所有的電子層，也可以簡化之前的電子層，如上述鉺的例子。
也可以只寫出價電子的形式，即最後的s、p層電子。因此 銻 的價電子形式是：5s5p
鐵原子是個例外。鐵原子情況比較複雜。前兩層後面的情況要根據電子數目而定。
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