熱力學第二定律是什麼

熱力學基本定律之一，克勞修斯表述爲：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。開爾文表述爲：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換爲有用的功而不產生其他影響。

意義：

熱力學第二定律說明熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述爲：兩物體相互摩擦的結果使功轉變爲熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變爲功而不產生其他影響。

對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。熱力學第一定律未解決能量轉換過程中的方向、條件和限度問題，這恰恰是由熱力學第二定律所規定的。

擴展資料：

熱力學第二定律是闡明與熱現象相關的各種過程進行的方向、條件及限度的定律。由於工程實踐中熱現象普遍存在， 熱力學第二定律應用範圍極爲廣泛，諸如熱量傳遞、熱功互變、化學反應、燃料燃燒、氣體擴散、混合、分離、溶解、結晶、輻射、生物化學、生命現象、資訊理論、低溫物理、氣象以及其他許多領域。

功可以自動地轉化爲熱，功轉熱是不可逆過程， 其反向過程， 即降低流體的熱力學能或收集散給環境的熱量轉化爲功重新舉起重物回覆原位的過程， 則不能單獨地、自動地進行， 熱不可能全部無條件地轉化爲功。

熱量一定自動地從高溫物體傳向低溫物體； 而反向過程， 熱量由低溫傳回高溫、系統回覆到原狀的過程，則不能自動進行， 需要依靠外界的幫助。