絕對零度是什麼意思

按照這種溫標測量溫度，絕對溫度零度（0K）相當於攝氏零下273.15度（-273.15℃）被稱爲“絕對零度”，是自然界中可能的最低溫度。 這個溫度不能看成是零度。

絕對零度的定義

絕對零度，也就是-273.15℃（攝氏度）。 沒有一個地方有這個溫度，即使是宇宙的最深處,溫度也比絕對溫度高3度,人類也不可能製造出來這個溫度，只能無限的接近。在這溫度下物體沒有內能。

絕對零度是熱力學的最低溫度，是粒子動能低到量子力學最低點時物質的溫度。絕對零度是僅存於理論的下限值，其熱力學溫標寫成K即開爾文，等於攝氏溫標零下273.15度。

1848年，英國科學家威廉·汽姆遜·開爾文勳爵（1824～1907）建立了一種新的溫度標度，稱爲絕對溫標，它的量度單位稱爲開爾文（K）。這種標度的分度距離同攝氏溫標的分度距離相同。它的零度即可能的最低溫度，相當於攝氏零下273度（精確數爲-273.15

絕對零度的存在性

水的三相點就是0℃，絕對零度就是零下273.16℃，他們的差值就是273.16，再除以273.16，也就是1℃。也就是說，1開爾文就是1℃。

根據麥克斯韋-玻爾茲曼分佈，粒子動能越高，物質溫度就越高。理論上，若粒子動能低到量子力學的最低點時，物質即達到絕對零度，不能再低。然而，根據熱力學第三定律，絕對零度永遠無法達到，只可無限近。因爲任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在此一空間，所有物質完全沒有粒子振動，其總體積並且爲零。

絕對零度（absolute zero）是熱力學的最低溫度，是粒子動能低到量子力學最低點時物質的溫度。絕對零度是僅存於理論的下限值，其熱力學溫標寫成K，等於攝氏溫標零下273.15度（-273.15℃）。

絕對零度下存在的能量

這是熱力學溫度．熱力學溫度，又叫熱力學溫標，符號T，單位K（開爾文，簡稱開）． 宇宙中存在着溫度的下限：－273.15℃．實驗室已經獲得的最低溫度（激光冷卻法）：2.4×10（－11）K．實驗室中的低溫已經非常接近熱力學零度了（也稱絕對零度）．但

在絕對零度下，任何能量都應消失。可就是在絕對零度下，依然有一種能量存在，這就是真空零點能。這種能量因在絕對零度下發現粒子的振動而得名。這是量子真空中所蘊藏着的巨大本底能量。海森堡不確定性原理指出，不可能同時以較高的精確度得知一個粒子的位置和動量。因此，當溫度降到絕對零度時粒子必定仍然在振動。否則，如果粒子完全停下來，那它的動量和位置就可以同時精確的測知，而這是違反測不準原理的。所以這種粒子在絕對零度時的振動所具有的能量就是零點能。

這是熱力學溫度．熱力學溫度，又叫熱力學溫標，符號T，單位K（開爾文，簡稱開）． 宇宙中存在着溫度的下限：－273.15℃．實驗室已經獲得的最低溫度（激光冷卻法）：2.4×10（－11）K．實驗室中的低溫已經非常接近熱力學零度了（也稱絕對零度）．但

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大學物理熱學，273.15開爾文和273.16開爾文分別是什麼意思？

這是熱力學溫度．熱力學溫度，又叫熱力學溫標，符號T，單位K（開爾文，簡稱開）．

宇宙中存在着溫度的下限：－273.15℃．實驗室已經獲得的最低溫度（激光冷卻法）：2.4×10（－11）K．實驗室中的低溫已經非常接近熱力學零度了（也稱絕對零度）．但，熱力學零度不可達到．追問273.15和273.16都是指熱力學零度吧。兩者意義有什麼不同嗎

CS1.6絕對零度腳本局部透視是什麼意思

只是透視一些血漬，彈孔一類的 沒什麼意思的

在絕對零度下物體沒有內能是什麼意思？

就是分子不運動了，分子間也沒有相互作用力了。

不明追問。

零度可以表示特定的意義嗎？

攝氏度來源於瑞典天文學家安德斯·攝爾修斯於1742年提出的，其後歷經改進。攝氏度的含義是指在1標準大氣壓下，純淨的冰水混合物的溫度爲0攝氏度，水的沸點爲100攝氏度（嚴格的來說，用攝氏溫標，水的沸點是99.975攝氏度）。

攝氏溫標(C)的溫度計量單位，用符號℃表示，是世界上使用較爲廣泛的溫標之一。

攝氏度現已納入國際單位制（SI）。T(K)=t(℃)+273.15，T爲絕對溫標。

絕對零度 [1] （absolute zero），是熱力學的最低溫度，但只是理論上的下限值。熱力學溫標的單位是開爾文（K），絕對零度就是開爾文溫度標（簡稱開氏溫度標，記爲K）定義的零點。0K約等於攝氏溫標零下273.15攝氏度，也就是0開氏度，在此溫度下，物體分子沒有動能和勢能，動勢能爲0，故此時物體內能爲0。物質的溫度取決於其內原子、分子等粒子的動能。根據麥克斯韋-玻爾茲曼分佈，粒子平均動能越大，物質溫度就越高。理論上，若粒子平均動能低到量子力學的最低點時，物質即達到絕對零度，不能再低。然而，絕對零度是不可能達到的最低溫度，自然界的溫度只能無限*近。如果到達，那麼一切事物都將達到運動的最低形式。因爲任何空間必然存有能量和熱量，也不斷進行相互轉換而不消失。所以絕對零度是不存在的，除非該空間自始即無任何能量熱量。在絕對零度下，原子和分子擁有量子理論允許的最小能量。

溫度與氣溫的含義

溫度 1.（Temperature）：溫度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。溫度只能透過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標(F)、攝氏溫標（°C）、熱力學溫標(K)和國際實用溫標。

溫度：是用來表示物體冷熱程度的物理量。從分子運動論觀點看，溫度是物體分子平均平動動能的標誌。溫度是大量分子熱運動的集體表現大氣的溫度簡稱氣溫，氣溫是地面氣象觀測規定高度（即1.25～2.00米，國內爲1.5米）上的空氣溫度。空氣溫度記錄可以表徵一個地方的熱狀況特徵，無論在理論研究上，還是在國防、經濟建設的應用上都是不可缺少的。因此，氣溫是地面氣象觀測中的所要測定的常規要素之一。氣溫有定時氣溫（基本站每日觀測4次，基準站每日觀測24次），日最高、日最低氣溫。配有溫度計的臺站還有氣溫的連續記錄。是由安裝在百葉箱中的溫度表或溫度計所測定的，這些溫度表或溫度計是根據水銀、酒精或雙金屬片作爲感應器的熱脹冷縮特性製成的。氣溫的單位用攝氏度（℃）表示，有的以華氏度（F）表示，均取小數一位，負值表示零度以下。

我國氣溫記錄一般採用攝氏度（℃）爲單位。攝氏與華氏的換算關係是：

C=5/9（F-32）

F=9/5C+32

【式中F-華氏溫度，C-攝氏溫度】

通常人們用大氣溫度數值的大小，反映大氣的冷熱程度。我國用攝氏溫標，以℃表示，讀做攝氏度。

人們根據水銀（酒精）熱脹冷縮的原理髮明瞭溫度計，並將其安裝在特殊的裝置內，對氣溫進行自動連續監測。公衆天氣預報中所說的氣溫，是在植有草皮的觀測場中離地面1.5米高的百葉箱中的溫度表上測得的。一般一天觀測4次（02、08、14、20四個時次），部分測站根據實際情況，一天觀測3次（08、14、20三個時次）。

平均氣溫

，含有統計意義。對於個別分子來說，溫度是沒有意義的。

經典熱力學中的溫度沒有最高溫度的概念，只有理論最低溫度“絕對零度”。熱力學第三定律指出，“絕對零度”是無法透過有限次步驟達到的。在統計熱力學中，溫度被賦予了新的物理概念——描述體系內能隨體系混亂度（即熵）變化率的強度性質熱力學量。由此開創了“熱力學負溫度區”的全新理論領域。通常我們生存的環境和研究的體系都是擁有無限量子態的體系，在這類體系中，內能總是隨混亂度的增加而增加，因而是不存在負熱力學溫度的。而少數擁有有限量子態的體系，如激光發生晶體，當持續提高體系內能，直到體系混亂度已經不隨內能變化而變化的時候，就達到了無窮大溫度，此時再進一步提高體系內能，即達到所謂“粒子布居反轉”的狀態下，內能是隨混亂度的減少而增加的，因而此時的熱力學溫度爲負值！但是這裏的負溫度和正溫度之間不存在經典的代數關係，負溫度反而是比正溫度更高的一個溫度！經過量子統計力學擴充的溫標概念爲：無限量子態體系：正絕對零度＜正溫度＜正無窮大溫度，有限量子態體系：正絕對零度＜正溫度＜正無窮大溫度＝負無窮大溫度＜負溫度＜負絕對零度。正、負絕對零度分別是有限量子態體系熱力學溫度的下限和上限，均不可透過有限次步驟達到。

溫度是物體內分子間平均動能的一種表現形式。分子運動愈快，物體愈熱，即溫度愈高；分子運動愈慢，物體愈冷，即溫度愈低。這種現象被描述爲一個物體的熱勢，或能量效應。當以數值表示溫度時，即稱之爲溫度度數。值得注意的是，少數幾個分子甚至是一個分子構成的系統，由於缺乏統計的數量要求，是沒有溫度的意義的。

大氣層中氣體的溫度是氣溫，是氣象學常用名詞。它直接受日射所影響：日射越多，氣溫越高。

溫度 2.（wendu) 溫度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。溫度只能透過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。溫度沒有高極點，只有理論低極點“絕對零度”。“絕對零度”是無法透過有限步驟達到的。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標(F)、攝氏溫標（°C）、熱力學溫標(K)和國際實用溫標。溫度是物體內分子間平均動能的一種表現形式。分子運動愈快，物體愈熱，即溫度愈高；分子運動愈慢，物體愈冷，即溫度愈低。 [編輯本段]【熱力學第零定律與溫度】　　如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處於熱平衡。這一結論稱做“熱力學第零定律”。熱力學第零定律的重要性在於它給出了溫度的定義和溫度的測量方法。定律中所說的熱力學系統是指由大量分子、原子組成的物體或物體系。它爲建立溫度概念提供了實驗基礎。這個定律反映出：處在同一熱平衡狀態的所有的熱力學系統都具有一個共同的宏觀特徵，這一特徵是由這些互爲熱平衡系統的狀態所決定的一個數值相等的狀態函數，這個狀態函數被定義爲溫度。而溫度相等是熱平衡之必要的條件。