3種方法來寫淨離子反應式

目錄方法1：非離子方程式1、閱讀題目，尋找關鍵詞。2、寫出反應方程式，將所有反應物寫在箭頭左邊，生成物放在右邊。3、確保配平！所有的反應物要等於產物。方法2：總離子反應式1、決定哪些化合物會在溶液中電解（變爲陰離子陽離子）。2、確定哪些化合物不會電解。3、寫出總的離子方程式：方法3：淨離子反應式1、把兩邊相同的反應物和生成物消掉。2、寫下簡化的反應式。化學中，淨離子反應式很重要，因爲它可以表現出真正參與化學反應的部分。有三個基本步驟：先寫非離子方程式（標準化學方程式），總離子反應式（離子如何在溶液中存在），以及淨離子反應式。

方法1：非離子方程式

1、閱讀題目，尋找關鍵詞。關鍵的詞彙有固體、液體、氣體、溶質、酸或鹼。狀態是很重要的。

2、寫出反應方程式，將所有反應物寫在箭頭左邊，生成物放在右邊。要寫出所有的狀態！如果某個元素沒有提供狀態，就看看元素週期表查找相應元素的狀態。

如果一個物體在一次或二次置換反應中沒有說明狀態，你可以假設是液態的。

如果是溶液，就可以寫成(aq)。

對於某些沒有給出狀態的物體，你可以找找元素週期表上對應的溶解度表。如果兩個組成元素搭配成的化合物在水裏可溶性很高，則是（aq），不然則是(s)。

如果題目說是酸或鹼，就是（aq）。

要確認生成物狀態，先要看反應形式。根據反應的過程，預測反應生成物的形態。

3、確保配平！所有的反應物要等於產物。

方法2：總離子反應式

1、決定哪些化合物會在溶液中電解（變爲陰離子陽離子）。下面給出一個電解質列表：高溶解度的離子化合物（請查閱溶解度表）

6個強酸會完全電解： (HCl(aq)、 HBr(aq)、 HI(aq)、 H2SO4(aq)、 HClO4(aq) 及 HNO3(aq))

2、確定哪些化合物不會電解。下面是非電解質列表：固體(s)

液體(l)

氣體(g)

分子物質

低溶解度離子化合物

弱酸（沒有在上面列出的）

3、寫出總的離子方程式：任何會電解或離子化（如強酸）的，都會變爲兩個分開的離子。物質的狀態還是原樣(aq)，你需要寫出根據元素週期表得到的離子電荷，也要配平方程。例如： Ba(OH)2(aq) -> Ba2(aq) + 2OH(aq)

液態、固態和氣態物質、弱酸、低溶解度離子化合物都不會改變電荷或變爲分開的離子。就寫成原樣就行。

分子物質只會在溶液中擴散，變爲（aq）狀態。例外有CH4(g)、 C3H8(g)、 C8H18(l)。

例如：非離子方程式 CH3COOH(aq) + AgNO3(aq) --> AgCH3COO(s) + HNO3(aq) 變爲總離子反應式CH3COOH(aq) + Ag(aq) + NO3(aq) --> AgCH3COO(s) + H(aq) + NO3(aq)

方法3：淨離子反應式

1、把兩邊相同的反應物和生成物消掉。兩邊同等狀態、電荷的物質才能消掉。

2、寫下簡化的反應式。例如： 非離子方程式2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s) 變爲總離子反應式 2Cr(s) + 3Ni(aq) + 6Cl(aq) --> 2Cr(aq) + 6Cl(aq) + 3Ni(s) ，再變爲淨離子反應式 2Cr(s) + 3Ni(aq) --> 2Cr(aq) + 3Ni(s)。

小提示

給所有物質都表明狀態。如果不標，就會丟分。

要檢查答案的話，就看看兩邊總電荷是否相等。